问题详情：
用胶头滴管向盛有20.0g稀**的烧杯中滴加2滴*酞试液，再向其中缓缓加入20.0g5.6%的*氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无*变为粉红*，且30s颜*不变，即可认为恰好完全反应．
（1）请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数．
（2）将反应后的溶液冷却到室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g***固体．按规范*作，用托盘天平称取10.0g**钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当*作是：
（3）根据上述情境，列式计算此时**钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）．
【回答】
解：（1）20.0g5.6%的*氧化钾溶液中*氧化钾的质量是：20.0g×5.6%=1.12g
设生成**钾的质量为x
KOH+HNO3=KNO3+H2O
56 101
1.12g x
=
x=2.02g
反应后溶液中溶质的质量分数是×100%=5.05%
（2）指针略向左偏转，说明添加的**钾的质量偏多，要使天平平衡，可用*匙从左盘取下少许**钾固体；
（3）溶解度是一定温度下，100g水中最多溶解物质的质量，设该温度下**钾的溶解度为y，此时饱和溶液中**钾的质量是2.02g+10.0g=12.02g，则水的质量是20.0g+20.0g﹣2.02g=37.98g，则有=，解得y≈31.6g；
故*为：（1）反应后溶液中溶质的质量分数是5.05%；
（2）用*匙从左盘取下少许**钾固体；
（3）此时**钾的溶解度是31.6g．
知识点：*和碱单元测试
题型：计算题