问题详情：
对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是 ( )
A． 该反应的反应热为－5 800 kJ·mol－1，是放热反应
B． 该反应为丁*燃烧的热化学方程式，由此可知丁*的燃烧热为5 800 kJ·mol－1
C． 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
D． 该式的含义：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ
【回答】
B
知识点：燃烧热和中和热
题型：选择题