问题详情：
将铁粉和铜粉的混合物7 g，加入到盛有58.1 g稀盐*的烧杯中，恰好完全反应，此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【回答】
解：由质量守恒定律可得，反应产生的*气的质量为7 g＋58.1 g－64.9 g＝0. g。
设混合物中铁粉的质量为x，生成的FeCl2的质量为y。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56 127 2
x y 0.2 g
＝
，x＝5.6 g
＝
，y＝12.7 g
原混合物中铁粉的质量分数为
×100%＝80%
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%＝19.6%
答：(1)原混合物中铁粉的质量分数为80%。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.6%。
知识点：*和碱单元测试
题型：计算题