问题详情：
按要求完成下列空白：
⑴印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式 。
⑵请写出在碱*溶液中，ClO
与Fe2+反应的离子方程式为： 。
⑶NaAlH4是重要的还原剂。请写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： 。
⑷+6价铬的化合物毒*较大，常用NaHSO3将**废液中的Cr2O72－还原成Cr3+，请写出该反应的离子方程式： 。
⑸亚***(NaClO2)溶液可作为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、脱*。在装有亚***溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO | SO | NO | NO | Cl− |
c/(mol·L−1) | 8.35×10−4 | 6.87×10−6 | 1.5×10−4 | 1.2×10−5 | 3.4×10−3 |
写出NaClO2溶液脱*过程中主要反应的离子方程式 。
【回答】
【*】(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)4Fe2++ ClO
+8OH－+2H2O=4Fe(OH)3↓+Cl－或4Fe(OH)2+ ClO
+2H2O=4Fe(OH)3+Cl－
(3)NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑或NaAlH4+4H2O==NaAl(OH)4]+4H2↑
(4)Cr2O
+3HSO
+5H+ =2Cr3++3SO
+4H2O
(5)①4NO+3ClO
+4OH— = 4NO
+2H2O+3Cl-或4NO+3ClO
+2H2O = 4NO
+4H++3Cl—
考点：考查离子方程式的书写。
知识点：离子反应
题型：综合题