问题详情：
已知298K时下列物质的溶度积
CH3COOAg | AgCl | AgCrO4 | AgS | |
Ksp | 2．3×10-3 | 1．77×10-10 | 1．12×10-12 | 6．7×10-15 |
下列说法正确的是( )
A．等体积浓度均为0．02mol•L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀
B．离浓度均为0．01mol•L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，CrO42-先沉淀
C．在CH3COOAg悬浊液中加人盐*发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D．298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)
【回答】
【*】C
【解析】
试题分析：A、浓度熵QC=c(CH3COO-)•c(Ag+)0.01×0.01=1×10-4，KSP(CH3COOAg)=2.3×10-3，QC＜KSP，所以溶液混合不能产生沉淀，故A错误；B、AgCl饱和所需Ag+浓度
c(Ag+)==mol/L=1.77×10-8 mol/L；Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度
c(Ag+)==mol/L=1.1×10-5 mol/L，则1.77×10-8 mol/L＜1.1×10-5 mol/L)，所以Cl-先沉淀，故B错误；C、CH3COOAg沉淀的溶度积大于AgCl沉淀的溶度积，所以CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl，故C正确；D、因为CH3COOAg饱和溶液中Ag+的浓度为mol•L-1=0.48×10-2mol•L-1，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为
=1.33×10-5mol•L-1，c(AgCl)=1.33×10-5mol•L-1，假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知
Ksp(Ag2CrO4)=x2×0.5x=0.5x3=1.12×10-12，x3=2.24×10-12，即x==1.3×10-4mol•L-1；c(Ag2CrO4)=0.65×10-4mol•L-1，假设Ag2S饱和溶液中Ag+的浓度为x，则S2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2S)=x2×0.5x=0.5x3=6.7×10-15，x3=13.4×10-15，即x=2.38×10-5mol•L-1；c(Ag2S)=1.19×10-5mol•L-1，则顺序为：c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCI)＞c(Ag2S)，故D错误；故选C。
考点：考查了溶度积的计算、沉淀的转化与生成的相关知识。
知识点：沉淀溶解平衡
题型：选择题