问题详情：
分别向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动*顺序分析，下面说法不合理的是（ ）
A．反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4＜CuSO4
B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe＜Cu
D．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＞B
【回答】
【分析】镁比铁活泼，铁比铜活泼，镁和硫*亚铁反应生成硫*镁和铁，和硫*铜反应生成硫*镁和铜。
【解答】解：A、反应前，硫*铜质量是8g，硫*亚铁质量是7.6g，溶液质量相等，因此溶液中溶质质量分数：FeSO4＜CuSO4，该选项说法正确；
B、镁和硫*亚铁反应生成硫*镁和铁，和硫*铜反应生成硫*镁和铜，反应后两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu，该选项说法正确；
C、镁和硫*亚铁、硫*铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Mg+FeSO4═MgSO4+Fe，
24 56
Mg+CuSO4═MgSO4+Cu，
24 64
由质量关系可知，镁质量相等时生成铁的质量小于生成铜的质量，结合图中数据可知，消耗镁的质量都是1.2g，因此反应后两溶液底部析出金属的质量：Fe＜Cu，该选项说法正确；
D，反应后，生成铜质量大于生成铁的质量，因此硫*亚铁和镁反应后形成的溶液质量大于硫*铜和镁反应形成的溶液质量，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A小于B，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，*前边的金属会与稀硫*、盐*反应，但*后边的金属不会与稀硫*、盐*反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
知识点：各地中考
题型：选择题