问题详情：
A、B、C、D、E 都为短周期元素，A 原子失去一个电子后成为一个质子；C 的-1 价*离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C 的下一周期，D可与同周期的B形成 BD2型离子化含物；E 和 C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强*。请根据以上信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。
（2）A与 E 形成的最简单化合物的电子式为____________。
（3）C的*化物与 D的*化物的沸点相比较： ____________(用化学式表示，且用＞符号连接）。 解释原因______________。
（4）E 的*化物与 E 的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有____________。
（5）E 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为________________。
【回答】
第三周期ⅡA 族 
HF＞HCl HF分子间存在*键 离子键和共价键（或离子键和极*键） 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：填空题