问题详情:
用铂电极电解100mLHNO3 与AgNO3 的混合液,通电一段时间后,两极均收集到4.48L气体(标准状况),则原混合液中Ag+的物质的量浓度为( )
A. 1mol·L-1 B. 2mol·L-1 C. 2.5mol·L-1 D. 4mol·L-1
【回答】
D
【解析】
【分析】
铂电极为惰*电极,电解HNO3与AgNO3 的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到4.48L气体(标准状况),*极发生2Ag++2e-=2Ag、2H++2e-=H2↑,阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑,以此进行计算。
【详解】铂电极为惰*电极,电解HNO3与AgNO3 的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到4.48L气体(标准状况),n(气体)==0.2mol,由阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知,生成0.2molO2转移0.8mol电子,根据电子守恒可知,*极转移0.8mol电子,则:
2H++2e-=H2↑
0.4mol 0.2mol
2Ag++2e-=2Ag
0.4mol 0.4mol
即n(Ag+)=0.4mol,
则原混合溶液中Ag+物质的量浓度为=4mol/L,故*为D。
【点睛】分析电解过程的思维程序:①首先判断*阳极,分析阳极材料是惰*电极还是活*电极;②再分析电解质水溶液的组成,找全离子并分*阳离子两组;③然后排出*阳离子的放电顺序:*极:阳离子放电顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+;阳极:活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH-;本题*、阳两极均生成气体,说明溶液中的Ag+已经全部还原,继续生成*气。
知识点:未分类
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