问题详情：
锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，以锌焙砂为原料制取金属锌的流程如图所示。
已知：①当溶液中Zn2＋浓度较大时，Zn2＋优先于H＋放电。
②碱*条件下Mn(Ⅱ)可以被氧气氧化生成Mn(Ⅵ)。
请回答下列问题：
(1)*浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_____________________________。
(2)净化Ⅰ*作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出**条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：___________。
②25 ℃时，pH＝3的滤液(滤去*氧化铁沉淀)中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1(已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。
(3)电解硫*锌溶液时阳极上有气体析出，写出阳极的电极反应式__________________________________________________________；
电解时不断补充电解液的目的是_________________________。
(4)电解时，阳极附近发生化学反应生成HMnO4，使得溶液变为紫红*，生成的HMnO4，又将Mn2＋氧化生成MnO2，一部分二氧化锰沉于槽底形成阳极泥，另一部分附于阳极表面形成保护膜。写出HMnO4将Mn2＋氧化生成MnO2的化学方程式__________________。
【回答】
（12分，每空2分）(1)ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O
(2)①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ②4.0×10－5(3)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ 保持溶液中Zn2＋的浓度处于较高水平，以保**极上能稳定析出锌
(4)3MnSO4＋2HMnO4＋2H2O===5MnO2↓＋3H2SO4
知识点：电化学 胶体
题型：综合题