问题详情：
苯乙*(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g)
C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ· mol－1
Ⅰ.某温度下，将0.40 mol苯乙*，充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
(1)当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是__________。
(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是______________。
(3)若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______________。此时，该反应是否达到了平衡状态？__________(填“是”或“否”)。
Ⅱ.工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。
(4)由图Ⅰ可知，T1__________(填“大于”“小于”或“等于”)T2。
(5)由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将__________(填“越大”“越小”或“不变”)，原因是____________________
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【回答】
【*】Ⅰ.(1)0.003 5 mol·L－1· min－1
(2)4/75或0.053 (3)60% 是
Ⅱ.(4)大于
(5)越大 随着水蒸气的加入，扩大了容器的容积，相当于对反应体系减小压强(或使得浓度商Q＜K)平衡右移，转化率增大
【解析】Ⅰ.(1)v(H2)＝v(C3H10)＝
＝0.003 5 mol·L－1·min－1。
K＝
＝
。
125 kJ·mol－1×x＝30 kJ
x＝0.24 mol
α(H2)＝
×100%＝60%
Q＝
＝
＝
，所以处于平衡状态。
Ⅱ.(4)升温，平衡右移，C3H10的平衡转化率增大，所以T1大于T2。
(5)随着水蒸气的加入，扩大了容器的容积，相当于对反应体系减小压强，平衡右移，转化率增大。
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：填空题